Reacciones de oxidación-reducción. - Universidad de Sevilla.

Por otra parte, son ejemplos de agentes oxidantes los siguientes: El oxidante más importante es el oxígeno de ahí el nombre ya que participa en la mayoría de reacciones de oxidación-reducción como en el caso de las reacciones de combustión: Combustible reduct. En la oxidación en fase líquida pueden emplearse oxígeno gaseoso u otras sustancias que poseen capacidad de oxidación: 1 Permanganatos. Las sales sólidas del ácido permangánico son poderosos agentes de oxidación. Al oxidar el etanol con permanganato de calcio, la reacción es tan rápida que puede llegar producirse la inflamación. La sustancia que provoca la oxidación se denomina agente oxidante. El agente oxidante se define por tanto como toda especie química que captando electrones, y por consiguiente disminuyendo su carga positiva o aumentando la negativa, produce la oxidación de la otra. La sustancia que provoca la reducción se denomina agente reductor.

El otro elemento que presento una variación tras el paso de reactivos a productos fue el cloro Cl. El cual pasó de número de oxidación-1 en los reactivos a ser 0 en los productos, por lo que origina la pérdida de un electrón, por lo tanto es el elemento que se oxida. El HCl es el agente reductor y el MnO 2 es el agente oxidante. Estas reacciones también se conocen como Redox. Se debe considerar también que, aquel elemento que se oxida se llama agente reductor y aquel elemento que se reduce se conoce como agente oxidante. Ejemplos de óxido-reducción. Oxidación de metales. En las pilas o celdas galvánicas. En las baterías de los automóviles. Oxidación.